Урок проведен по плану работы методического объединения




Скачать 22.84 Kb.
НазваниеУрок проведен по плану работы методического объединения
страница3/3
Дата04.02.2016
Размер22.84 Kb.
ТипУрок
1   2   3

Демонстрационный опыт

Влияние жесткости воды на пенообразование.


  1. Приготовить раствор мыла из 50 мл воды и 10 г мыльных стружек (хозяйственное мыло). Хорошо взболтать и нагреть, чтобы мыло растворилось.




  1. Приготовить несколько образцов природной, водопроводной и минеральной воды. Приготовить искусственный образец очень жесткой воды (добавить растворимые соли магния и кальция)




  1. Для проведения опыта налейте в бутылки по 100-150 мл каждого образца, добавьте 2-3 мл раствора мыла, сильно взболтайте


ВЫВОД: Тот образец воды, где образовалась плотная, устойчивая пена, содержит наименьшее количество ионов магния и кальция, т.е. вода – мягкая.

  1. К тем образцам, где пена не образовалась или она неустойчива, добавьте еще по 2 мл раствора мыла столько раз, чтобы пенообразование стало нормальным.


ВЫВОД: при стирке в жесткой воде расход мыла возрастает


Знаете ли вы…


Натриевые соли стеариновой кислоты называются мылами –

C17 H35COONa

Мыло является ПАВ, т.е. веществом, снижающим поверхностное натяжение воды и потом повышающим ее смачивающее действие. Ведь чтобы отделить частичку от поверхности предмета нерастворимую частичку загрязнения, надо ее от этой поверхности отсоединить.


Почему с запачканных рук мел необходимо смыть водой, а затем можно пользоваться мылом?

Кальциевые соли высших жирных кислот малорастворимы в воде. Мыло состоит из натриевых (реже калиевых) солей этих кислот, которые в воде растворимы. Если не смыть мел сначала водой, то при взаимодействии с мылом малорастворимый карбонат кальция переходит в малорастворимые соли жирных кислот. Тогда конечно руки плохо отмываются.


CaCO3 + 2C17 H35 COONa = Na2CO3 + (C17 H35 COO)2 Ca


ГИДРОПОНИКА


Гидропоника основана на знаниях о корневом питании растений. Впервые довести растение из семени до цветения и новых семян на искусственном растворе удалось двум немецким ботаникам Кнопу и Саксу в 1856г.


В раствор Кнопа входят (на 1 л):


Кальциевая селитра (нитрат кальция)

Ca(NO3)2

1,0 г

Фосфат калия однозамещенный

KH2PO4

0,25 г

Сульфат магний

MgSO4

0,25 г

Хлорид калия

(калийная соль)

KCl

0,125 г

Хлорид железа

FeCl3

0,0125 г





Какими показателями характеризуется питьевая вода?


В соответствии со стандартом питьевая вода не должна быть окрашенной, не должна обладать неприятным вкусом и запахом. Ее минерализация не превышает 1 г/дм, а жесткость 7,0 ммоль/дм. Значение рН находится в пределах 6,5 – 9,5. Концентрация нитратного иона ниже50 мг/дм. Естественно, что она должна также отвечать бактериологическим требованиям и иметь допустимые показатели на токсичные химические соединения.


Как оценивают прозрачность и цвет воды?


Для этой цели используют специальный белый диск – прозрачнометр, диаметр которого равен 300мм. Он окрашен цинковыми белилами. Прозрачность воды оценивают по глубине погружения диска (в метрах), при которой он становится невидимым.

Цвет воды характеризуют в сравнении со стандартной шкалой цвета при погружении диска на половину глубины прозрачности воды. Шкала цвета состоит из набора пробирок, содержащих растворы с определенными концентрациями K3 l PtCl6 l и CoCl (платиново-кобальтовая шкала).


Что принимают за макрокомпоненты

природных вод?

Макрокомпонентами химического состава поверхностных и некоторых подземных вод считают ионы натрия Na+, калия K+, магния Mg+2, кальция Ca+2, гидрокарбоната HCO3- , сульфата SO4-2 , хлорида Cl-, нитрата NO3- . Ион железа, алюминия содержатся только в локальных подземных водах, характеризующихся низкими значениями рН. Кремниевая кислота HsiO3- является преобладающим компонентом в некоторых типах грунтовых и поверхностных вод с очень малой минерализацией, а также термальных водах. В океанической воде в заметных количествах присутствуют также ионы I- Br- F- Sr+2 Границей между пресной и минеральной водой считают содержание минеральных химических соединений в количестве 1 г/дм.Ионный состав Мирового океана характеризуется следующими концентрациями (в 10 г/дм): Na+ – 10,7; K+ - 0,39; Ca+2 – 0,42; Mg+2 – 1,30; SO4-2 – 2,70; Cl- – 19,35; Br-- 0,06; CO3-2 – 0,07.








Вода составляет большую часть массы живых организмов. Так в теле человека на долю воды приходится 2/3 массы, а в медузе – 99%. Для большинства организмов потеря 1/20 части воды оказывается смертельной.

Содержание солей в природной воде различается в тысячи раз. Например, в литре дождевой воды содержится единицы миллиграммов солей, а в литре воды залива Кара-Богаз-Гол (Каспийское море) – 300г.

В природных водах преобладают анионы: гидрокарбонаты, хлориды, сульфаты, и четыре катиона – кальция, магния, натрия, калия.

Хлорид -ионы придают воде соленый вкус, сульфат – ионы, ионы кальция и магния – горький, гидрокарбонат – ион безвкусный.

На сегодняшний день самым опасным путем попадания солей в водоемы – деятельности человека: только за один сезон на 1м2 дорог приходится до 100 кг солей.



Рефлекция: «Просто знать – еще не все,

Знания нужно уметь использовать»

Гете

Напишите, какое впечатление произвел на Вас этот урок, что понравилось, что показалось лишним? Что нового вы узнали на этом уроке? Помог ли урок собрать воедино знания, полученные на различных уроках?
1   2   3

Похожие:

Урок проведен по плану работы методического объединения iconТема работы методического объединения
Пастухова Светлана Анатольевна – учитель высшей квалификационной категории, руководитель Районного методического объединения учителей...
Урок проведен по плану работы методического объединения iconПлан работы мо учителей математики и информатики гбоу сош №4 им. В. П. Глушко на 2011 – 2012 учебный год. Тема школьного методического объединения
Тема школьного методического объединения: «егэ: критерии, формы и методы обучения»
Урок проведен по плану работы методического объединения iconАнализ работы Методического объединения учителей-дефектологов за 2011-2012 учебный год
В течение 2011-2012 учебного года работа методического объединения учителей-дефектологов строилась в соответствии с планом методической...
Урок проведен по плану работы методического объединения iconАнализ работы методического объединения учителей духовных дисциплин и истории за первое полугод
Самоанализ работы методического объединения учителей духовных дисциплин и истории за первое полугодие 2012\2013 года
Урок проведен по плану работы методического объединения iconИнформация о проведения кустового методического объединения №1 учителей начальных классов мкоу бурковская сош на базе Озёрной школы
Ответствии с планом работы методического объединения учителей начальных классов на 2011- 2012 год 11. 2011 года было проведено первое...
Урок проведен по плану работы методического объединения iconПлан работы методического объединения учителей математики, информатики и экономики 2012-2013 учебный год
План работы методического объединения учителей математики, информатики и экономики
Урок проведен по плану работы методического объединения iconМетодического объединения на 2012 2013 учебный год
План работы методического объединения учителей естественно научного цикла на 2012 – 2013 учебный год
Урок проведен по плану работы методического объединения iconАнализ работы школьного методического объединения учителей начальных классов за 2011-2012 учебный год
Работа шмо учителей начальных классов в 2011 – 2012 учебном году велась по утверждённому плану работы и была направлена на повышение...
Урок проведен по плану работы методического объединения iconМетодические рекомендации по организации работы городского методического объединения
...
Урок проведен по плану работы методического объединения iconРешение проблемы
Система работы методического объединения учителей математики, информатики, физики
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©lib2.znate.ru 2012
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница